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（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
②△H₂=KJ?mol^-1
③在相同條件下，充入1molSO₃和0.5mol的O₂則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為；此時(shí)該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）kJ的能量．
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O 

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O 

TiO2    .

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O 

高溫  .

CO+3H₂
②CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)：下列說(shuō)法正確的是．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

CO和H₂是合成多種有機(jī)化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H₂反應(yīng)在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：

反應(yīng)條件	主要產(chǎn)物	生成1mol有機(jī)物 △H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa	甲醇	-128
Ni，250～500℃，常壓	甲烷（和水蒸氣）	-206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa	人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa	固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa	異丁烷、異戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa	含氧有機(jī)化合物
Rh原子簇配合物，高壓液相	乙二醇 （少量乙酸、乙醇）

現(xiàn)有可以由CO和H₂在不同條件下合成的A、C、G三種有機(jī)化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量?jī)烧叨枷嗤�．�?qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，H；寫(xiě)出由B生成C的反應(yīng)類型．
（2）G與過(guò)量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）F的銀鏡反應(yīng)為．
（4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為．
（5）A與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成合成氣CO和H₂，其熱化學(xué)方程式為（注明催化劑），為了有利于合成氣的生成，壓強(qiáng)不采用高壓而采用常壓的原因是，溫度應(yīng)高于．

中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
A．電解水制氫：2H₂O  

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O 

TiO2    .

太陽(yáng)光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O 

高溫

 CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到9min，v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說(shuō)法正確的是．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．