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①向廢液中加過量的鐵屑，攪拌，靜置；②濾出固體物質(zhì)；③將濾出的固體物質(zhì)加熱煅燒；④把煅燒后的物質(zhì)放在硫酸中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH在3.4—4之間，使Fe（OH）₃沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解，再結(jié)晶。

（1）上述③步操作所得煅燒產(chǎn)物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，調(diào)節(jié)溶液的pH宜加入的物質(zhì)是_______________。

A.氧化銅粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用濃縮濾液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物質(zhì)可能含有無水硫酸銅

B.溫度升高CuSO₄溶解度增大

C.溫度升高Cu²⁺被還原為Cu

D.溫度升高CuSO₄分解

電子工業(yè)使用的印刷線路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護(hù)所需的線路，然后用FeCl₃的溶液與未受保護(hù)的銅膜反應(yīng)以去掉銅，腐蝕后的廢液中含有大量的Cu²⁺。為了回收這一部分Cu²⁺并制成硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O），常用如下步驟：

①向廢液中加過量的鐵屑，攪拌，靜置；②濾出固體物質(zhì)；③將濾出的固體物質(zhì)加熱煅燒；④把煅燒后的物質(zhì)放在硫酸中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH在3.4—4之間，使Fe（OH）₃沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解，再結(jié)晶。

（1）上述③步操作所得煅燒產(chǎn)物成分是_______________。

A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe₂O₃                   D.CuO和Fe₃O₄

（2）上述第⑤步操作中，調(diào)節(jié)溶液的pH宜加入的物質(zhì)是_______________。

A.氧化銅粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na₂CO₃

（3）上述第⑥步操作中，用濃縮濾液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

A.蒸干所得到的物質(zhì)可能含有無水硫酸銅

B.溫度升高CuSO₄溶解度增大

C.溫度升高Cu²⁺被還原為Cu

D.溫度升高CuSO₄分解

某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【實驗探究】
（1）通過《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可用離子方程式表示。請寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)的離子方程式為：                            。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe³⁺。
（4）廢液中的CuCl₂可通過加入足量的      ，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
【實驗結(jié)論】
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。