電子工業使用的印刷線路板,是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護所需的線路,然后用FeCl3的溶液與未受保護的銅膜反應以去掉銅,腐蝕后的廢液中含有大量的Cu2+。為了回收這一部分Cu2+并制成硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),常用如下步驟:
①向廢液中加過量的鐵屑,攪拌,靜置;②濾出固體物質;③將濾出的固體物質加熱煅燒;④把煅燒后的物質放在硫酸中溶解;⑤調節溶液的pH在3.4—4之間,使Fe(OH)3沉淀完全,過濾;⑥濃縮濾液,析出晶體;⑦將過濾得到的晶體溶解,再結晶。
(1)上述③步操作所得煅燒產物成分是_______________。
A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe2O3 D.CuO和Fe3O4
(2)上述第⑤步操作中,調節溶液的pH宜加入的物質是_______________。
A.氧化銅粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na2CO3
(3)上述第⑥步操作中,用濃縮濾液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。
A.蒸干所得到的物質可能含有無水硫酸銅
B.溫度升高CuSO4溶解度增大
C.溫度升高Cu2+被還原為Cu
D.溫度升高CuSO4分解
科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022
(1)腐蝕電路板上銅的離子反應方程式是(。
A.Cu2++Fe══Cu+Fe2+
B.3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+
C.Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+
D.Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+
(2)上述第④步操作過程中溶液的pH變化是(。
A.不變的 B.逐漸變小的
C.逐漸變大的 D.無法確定的
(3)上述第⑥步操作過程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是(。
A.蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體
B.防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大
C.防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大
D.蒸干時會有其他雜質共同析出
(4)假設廢液中Cu2+的質量分數為10%,回收率為80%,則每噸廢液可制得膽礬晶體的質量是(。
A.312.5kg B.390.6kg C.200kg D.80kg
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科目:高中化學 來源:必修二訓練化學蘇教版 蘇教版 題型:013
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科目:高中化學 來源: 題型:
①向廢液中加過量的鐵屑,攪拌,靜置;②濾出固體物質;③將濾出的固體物質加熱煅燒;④把煅燒后的物質放在硫酸中溶解;⑤調節溶液的pH在3.4—4之間,使Fe(OH)3沉淀完全,過濾;⑥濃縮濾液,析出晶體;⑦將過濾得到的晶體溶解,再結晶。
(1)上述③步操作所得煅燒產物成分是_______________。
A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe2O3 D.CuO和Fe3O4
(2)上述第⑤步操作中,調節溶液的pH宜加入的物質是_______________。
A.氧化銅粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na2CO3
(3)上述第⑥步操作中,用濃縮濾液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。
A.蒸干所得到的物質可能含有無水硫酸銅
B.溫度升高CuSO4溶解度增大
C.溫度升高Cu2+被還原為Cu
D.溫度升高CuSO4分解
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科目:高中化學 來源: 題型:
請完成下列問題:
(1)腐蝕電路板上銅的離子方程式是( )
A.Cu2++FeCu+Fe2+ B.3Cu2++2Fe
3Cu+2Fe3+
C.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ D.3Cu+2Fe3+
3Cu2++2Fe
(2)上述第③步操作所得濾液中主要含有( )
A.硫酸銅 B.硫酸亞鐵 C.氯化亞鐵 D.氯化鐵
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