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3、學會：分辨混合物和純凈物(常見物質)，了解純凈物有固定組成、混合物無固定組成的道理。并能從微觀角度根據示意圖分辨純凈物和混合物。

2、理解：探究空氣中氧氣含量的實驗原理。

1、記住：空氣中氮氣、氧氣、二氧化碳的體積分數。

6．侯德榜先生為我國制純堿工業做出偉大成就，歷只上創造國際先進水平，由信息中分析，先生產碳酸氫銨，而在鹽析作用下，溶解度小的析出，副產品為。

　受熱物分解，轉化為純堿，和，循環使用。

　答案：

5．已知氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，實質為得失電子。價，中有Mn為+2價，分析。

4．分析每組固+液的反應，有無產物為氣體，或引起瓶內氣壓變化的因素。

　B．無明顯變化中和反應無氣體生成

　C．逐漸脹大石灰石塊狀產慢些

　D．略脹后停止微溶包住大理石

　E．很快脹大，粉狀產快

　F．先脹后縮緊干冰先升華為，被NaOH吸收

3．含C： H：

　則答案(1) (2)

　C、H、O原子個數比：1.2/12：0.4/1：1.6/16=1：4：1

2．完全燃燒時： a：b=3：8 產物

　不完全燃燒時： a：b=3：4產物CO

　當：時，產物為和CO

1．熟悉碳單質及其氧化物間轉化，凡是由C、CO向外指的箭頭，化合價均增加表現還原性。

　答案：a b

6．“侯氏制堿法”的生產過程簡單示意如下：

　對此生產過程的優點下列評論不正確的是________

　(A)生產過程中的部分產品又為起始原料用。(B)副產品為氮肥。

　(C)反應不需加熱 (D)副產品無污染

[答案和提示]