6．侯德榜先生為我國制純堿工業(yè)做出偉大成就.歷只上創(chuàng)造國際先進(jìn)水平.由信息中分析.先生產(chǎn)碳酸氫銨.而在鹽析作用下.溶解度小的析出.副產(chǎn)品為. 受熱物分解.轉(zhuǎn)化為純堿.和.循環(huán)使用. 答案: 【查看更多】

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我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

制堿原理可表示為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）X的化學(xué)式為

CO₂

．
（2）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學(xué)式為

NH₄Cl

，此反應(yīng)產(chǎn)生的可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為

氨氣

．
（3）Y常用作氮肥使植物生長茂盛，葉色濃綠，現(xiàn)有用熟石灰改良過的酸性土壤需要施加氮肥，

不可以

（填“可以”或“不可以”）使用Y．

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我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：

【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	--	--
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	--
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（1）檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入

；
（2）操作a是

，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是

；
（3）在精鹽水中先通入NH₃，使溶液呈

性，再通入CO₂，有利于對CO₂的吸收；
（4）氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO₃晶體而不析出NH₄Cl晶體的可能原因是

；
（5）粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為

（填序號）；
A．適量的鹽酸 B．稍過量的Na₂CO₃溶液C．稍過量的Ca（OH）₂溶液
（6）副產(chǎn)品NH₄Cl可做

肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖所示：

（1）粗鹽水中主要含有 $數(shù)學(xué)公式$ 、Mg²⁺、 $數(shù)學(xué)公式$ 等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、制精．則加入試劑合理的順序為、鹽酸（只寫一種）．
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應(yīng)加合而成，則②的反應(yīng)類型為．
（3）X的化學(xué)式為．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為，寫出Y的一種用途__．
部分物質(zhì)溶解性（室溫）
OH^- $數(shù)學(xué)公式$ $數(shù)學(xué)公式$
$數(shù)學(xué)公式$ 不溶微
Ca²⁺ 微微不
Ba²⁺ 溶不不

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（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為________________________、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________、___________________________________．
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和 ②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為________________．
（3）X的化學(xué)式為___________．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為________，Y的化學(xué)式為__________，寫出Y的一種用途_________．

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制堿原理可表示為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）X的化學(xué)式為______．
（2）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學(xué)式為______，此反應(yīng)產(chǎn)生的可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為______．
（3）Y常用作氮肥使植物生長茂盛，葉色濃綠，現(xiàn)有用熟石灰改良過的酸性土壤需要施加氮肥，______（填“可以”或“不可以”）使用Y．

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

	OH^-	$數(shù)學(xué)公式$	$數(shù)學(xué)公式$
$數(shù)學(xué)公式$	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不