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1．22種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素數(shù)目=8-周期序數(shù)。

3．以結構為主線，以元素周期律為指導，聯(lián)系類型、掌握遞變。

落實存在、性質、制備、用途四要點。

(1)從位置出發(fā)，以Cs為例。位置：第六周期，IA族。→結構特點：最外層只有一個電子，原子半徑大。→比Na、K更活潑的金屬元素，具強的金屬性。→應隔絕空氣保存；與水反應劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反應，主要產(chǎn)物肯定不是Cs₂O。

(2)從結構出發(fā)：已知某元素原子有六個電子層，最外層2個電子→最外層電子數(shù)少，電子層數(shù)多，應是活潑金屬，金屬性大于鈣→與水劇烈反應；氫氧化物是可溶性強堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。

(3)從性質出發(fā)：某單質能從水中置換出O2。→非金屬性大于氧，應為最活潑的非金屬元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應；化合價只有-1價；幾乎無法用氧化劑將F-氧化成F2。

分析：

歸納：

2．總結規(guī)律、串聯(lián)比較，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。

歸納思維過程：位置→最外層電子數(shù)→成鍵情況→實際價態(tài)→化學式

即：位置→結構→性質

30．(8分)為了度量水中有機物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質量()來表示，稱為該水樣的化學耗氧量(COD)．我國明文規(guī)定：的污水不得直接排放．

　為測定某工業(yè)為水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00 mL，加入

溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應后，再用的草酸鈉()溶液滴定過量的，達到終點時消耗溶液11.00 mL．

　(1)寫出在酸性介質中(被還原為)與(被氧化為)反應的離子方程式________________．

　(2)計算該水樣的COD，寫出計算過程．

　(3)如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡化計算，令滴定過量時，每消耗溶液，就相當于水樣的COD為，該溶液的物質的量濃度應配制為_________．

　(4)若無需其他計算，只需通過實驗測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放．你認為其中適宜可行的方案是________(填寫序號)；并根據(jù)你的選擇計算：當(填寫取值范圍)________時，該工業(yè)廢水不能直接排放．

實驗方案
A	a	a	0.100	b	0.100
B	a	20.00	0.100	20.00	b

29．(9分)把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀

的質量關系如圖．試回答：

　(1)A點的沉淀物的化學式為________________，B點的沉淀物的化學式為_________________．

　(2)原混合物中的質量是________g，的質量是_________g，NaOH的質量是_________g．

　(3)Q點HCl溶液加入量是_________mL．

28．(7分)測定某和混合物的組成，可取兩份各w g的試樣分別溶于水．第一份用甲基橙為指示劑，用稀鹽酸在不停搖動時滴定到終點，消耗該酸．第二份準確加入濃度為的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全為止，然后滴入酚酞指示劑，再用的鹽酸滴定到終點．

　②若第二份試樣換用甲基橙為指示劑，再用鹽酸滴定至終點，其結果會是_______________________________________________，原因是________________________．

　②在原混合物中質量百分數(shù)的計算式為______________．

　③在原混合物中質量百分數(shù)的計算式為______________．

27．(8分)簡答下列各題：

　(1)在工廠里，和可作焊藥，是何道理?

　(2)在溶液里通入，不會產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生．

　(3)試說明工業(yè)用制無水時，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?

　(4)土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤?為什么?

　(5)在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣等混用，試闡述理由．農(nóng)田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?

26．(10分)對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．

　若25℃時有，則

　式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，［　 ］為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

　回答下列各問：

　(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

　(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?

　________________________________________________________________________．

　(3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

　(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的、、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

　(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，C mol/L的的電離數(shù)為a ．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_________．

25．(10分)測定海水中溶解氧的步驟如下：

　①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應．

　②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反復振蕩至沉淀完全溶解．

　③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%淀粉溶液，再用的標準溶液滴定至溶液剛好褪色．

　有關的離子反應如下：

　請回答下列問題：

　(1)在進行①、②操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結果________(填偏高、偏低或無影響)，原因是___________________________．

　(2)滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標準溶液，會使測定結果_______(填偏高、偏低或無影響)，原因是__________________________．

　(3)滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結果_______(填偏高、偏低或無影響)，原因是__________________________．

　(4)滴定時消耗了標準溶液，則水中溶解(g/L)的量的計算式為_________．

24．A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH(溶液濃度不大于)，請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的B溶液pH相同時，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度．

　(1)寫出可能有的兩種組合中，A和B的化學式：

第一種組合：A是_________，B是_________；　

第二種組合：A是_________，B是_________．

　(2)說明pH相等時，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：________________________．