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23．(7分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為的氨水，pH為11．

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則的電離平衡將向________(填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為________(填序號)．

　A．9-10之間　　　　 B．11　　　 C．12-13之間　　　　 D．13

(2)乙用的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_________(填“甲大”、“乙大”、“相等”)，其原因是_______________________

_______________．

22．已知一定溫度下的弱電解質的稀溶液，當加水稀釋使物質的量濃度變為原來的時，其電離度將增大到原溶液電離度的倍．現有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是(　)

　A．等于4　　 B．在3-4之間　　　　 C．等于3　　 D．在2-3之間

第Ⅱ卷(共67分)

21．分別將等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，加入足量鎂，產生的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：

　其中正確的是(　)

　A．①③　　　　 　B．②④　 　C．①②③　　　 D．①②③④

20．兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10，將這兩種溶液等體積混合后溶液的［］最接近于(　)

　A．　　 　　　　　　B．

　C．　　　　　　　　 D．

19．對于難溶鹽MX(弱電解質)，其飽和溶液的和離子的物質的量濃度之間的關系近似于水的離子積(，存在著的關系(K為常數)．現將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是(　)

　 ①溶液　 ②40 mL 0.03 mol／LHCl　

③溶液　　 ④溶液　

⑤10 mL蒸餾水 　　　 　　　　　　⑥溶液

　A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①　　　　　　　　 B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

　C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥　　　　　　　　 D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

18．pH＝3的二元弱酸溶液與V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判斷正確的是(　)

　A．溶液的總體積為2 VL　　　　　 　B．溶液中

　C．溶液中　 D．溶液中

17．水是極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發生電離，則n值為(　)

　A．　 　　B．　　　 C．　　　 D．55.6

16．室溫下，水的電離度為(　)

　A．　 　B．　　 　C．　　 　D．

15．常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是(　)

　①　②　③　④

A．①＞②＞③＞④　　 B．①＞④＞③＞②　 　

C．②＞①＞③＞④　　 D．②＞③＞④＞①

14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入氣體448 mL(標準狀況)，所得溶液中各種離子濃度大小順序是(　)

A．　

B．

C．　 　D．