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4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．　 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2－

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O

D．Mg(HCO₃)₂ 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：

　　　 Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

3．下列反應的離子方程式正確的是()　

A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B．硫化鈉水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu²⁺+S^2－===CuS↓

D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

2．常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^-13mol/L，又知該溶液中還有NO^-₃,Na⁺,Cl^-，那么該溶液中還一定存在的離子是 ()　　　　　　　　　　　　

　 A．AlO₂^-、ClO^-　 B．Mg^2+、、SO₄^2-　　 C．Fe²⁺ 、Cu²⁺　　 D．Ba²⁺、K⁺

1．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是()　　　　　　　　　　　

A．Al³⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2- CI^-　　　 B．Na⁺ Mg²⁺　 HCO₃^-　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 AlO₂^- Cl^-　　　 D．Fe²⁺ 　K⁺ NO₃^－ Cl^-

4、定性中有定量，如“由水電離出的H⁺或OH^-濃度為1×10^-amol/L的溶液中，(a可以大于7或小于7)……”等。

典型例題

例1、在pH＝0的無色透明溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-　　　 B．Cl^-、S₂O₃^2-、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-、K⁺　　 D．K⁺、I^-、Na⁺、ClO^-

例2、(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出發生反應的離子方程式：_____　　　　　　　　　　　　　 ______。在以上中性溶液中繼續滴加Ba(OH)₂溶液，寫出此步反應的離子方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：____________________________________。在以上溶液中，繼續加NaHSO₄溶液，寫出此步反應的離子方程式：______　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應的離子方程式是：______　　　　　　　　　　　　　　 _____。在上述溶液中，繼續滴加明礬溶液，寫出此步反應的離子方程式：________　　　　　　　　　　　　　　 ___。

課堂練習

3、離子共存,增加限制條件：如強酸(堿)性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等。

2、能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。

1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內容。

20.下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是

A.Ba²⁺、Cl^－、NO、Ca²⁺ 　　　B.H⁺、SO、K⁺、Al³⁺

C.NH、HCO、Na⁺、OH^－　　 　　　　D.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

*21.(02天津)用一種試劑除去癥列各種物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)試劑　　　　　　 ，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)CO₂(HCl)試劑　 　　　　　，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)O₂(CO₂)試劑　　　　　　 ，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)SO₄^2-(CO₃^2-)試劑　　　　　　 　，離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是

A.CH₃COOH+Na₂CO₃CH₃COOH+NaHCO₃

B.AgNO₃+HCl；　　　　　　 AgNO₃+BaCl₂

C.BaCl₂和Na₂SO₄；　　　　　 Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄

D.KOH+CH₃COONH₄；　　　 Ba(OH)₂+NH₄Cl