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現有中學化學常見的A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質，在一定條件下可以發生如圖1-3-19所示的轉化。(②④⑤反應只寫出其中一種生成物，另外一種生成物沒有寫出)。

圖1-3-19

    其中A和G的摩爾質量相等，且A為含非極性鍵的離子化合物；B在常溫下是液態化合物；D是雙原子氣體單質；H是常見金屬。

(1)A的電子式：___________。

(2)H和C溶液反應的化學方程式為___________。其中氧化劑是___________。

(3)用離子方程式表示E的水溶液呈堿性的原因___________。

(4)在E溶液轉化為G的⑤反應中，最好選用下列哪種試劑___________，其理由是_____________________________________________________________________。

A.稀鹽酸            B.CO₂          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H₂O

(5)若H與金屬鎂用導線連接后插入C溶液中可以構成原電池，寫出負極的電極反應式：___________。

a，b，c，d，e，f，g，h為8種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b離子半徑大于e離子半徑；d由4原子構成；c與f可形成2個g分子，d與h在一定條件下可相互轉化，試寫出：

(1)a微粒原子核外結構示意圖________．

(2)b與e相應元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：________＞________(寫化學式)．

(3)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子方程式________．

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式______
（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時______（“抑制”、“促進”或“不影響”）水電離，其反應的離子方程式為______．
（4）下列敘述正確的是______．
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為：______．