題目列表(包括答案和解析)
7．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子反應方程式表示的是
A．偏鋁酸鉀溶液和鹽酸 B．氨水和硝酸銀溶液
C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液 D．苯酚鈉溶液和二氧化碳
6． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)
2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，A的轉化率降低的是：
A. 均加倍 B. 加入1molB C. 均增加1mol D. 均減半
5. 下列有關物質的結構或性質的敘述錯誤的是
A．水是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．由極性鍵形成的分子不一定是極性分子
C．H2O、HF、NH3、CH4的沸點依次降低
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵
4．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是
A．NO2 B．NH3 C． CO2 D．H2S
3. 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，可看見有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為棕黃色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示此反應的離子方程式是
A.Cu2+ +3I- = CuI↓+I2 B. Cu2+ +2I- = Cu++I2
C. 2Cu2+ +2I- = 2Cu++I2 D. 2Cu2+ +4I- = 2CuI↓+I2
2．下列微粒中電子數大于質子數,且質子數大于中子數的是
A．D3O+ B．OD- C．OH- D．Li+
1．1971年，美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸--次氟酸(H-O-F)。根據此結構式，判斷關于次氟酸中H、O、F元素的化合價正確的是
A．+1、-2、+1 B．-1、+2、-1 C．+1、0、-1 D．+1、-2、-1
25.
(10分)利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示
的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環使用。
⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。
⑵若電解池A中生成3.36 L H2(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe2+的物質的量。
⑶若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反應生成Fe3+的速率為c mol·L－1，循環系統中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。
24. (8分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
23. (10分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH-CH3COOH+CH3CH2COOH
②R－CH=CH2HBrR－CH2－CH2－Br
請回答下列問題：
⑴寫出化合物C的結構簡式_______________。
⑵化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有_______________種。
⑶在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_______________。
⑷請設計合理方案從
合成
(用反應流程圖表示，并注明反應條件)。
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為
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