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氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于
96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計度配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與
H₂O的質量之比。
(2)準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有關化學反應為
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于
96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計度配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與
H₂O的質量之比。
(2)準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有關化學反應為
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl: 

(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的溶液,試計算配制該溶液所需的與的質量之比。 
(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000溶液滴定到終點,消耗24.60 mL溶液。有關反應的離子方程式為:通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。 

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
(1)CuCl制備過程中需要配置質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比。
(2)準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反化學反應為
Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-      Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺ 通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。