科目：高中化學 來源： 題型：
(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。
(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce (SO4)2溶液。有關化學反應為：
Fe3+CuCl====Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：
根據以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程還可以與氯堿工業、硫酸工業生產相結合，工業生產硫酸的方法是______________、氯堿工業的裝置是_____________________。
（2）寫出生產過程中X__________? Y___________ （填化學式）
（3）寫出產生CuCl的化學方程式________________________________________________________。
（4）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是:
_____________________________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
如此再重復二次測得：
| 1 | 2 | 3 |
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④數據處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結果相差不能超過0.3%）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：
（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
濾渣的主要成分： 。
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是 。
（3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是 。
②寫出反應VI的離子方程式 。
（4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：
（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
濾渣的主要成分： 。
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是 。
（3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是 。
②寫出反應VI的離子方程式 。
（4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：
（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是 ；
濾渣的主要成分： 。
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是 。
（3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是 。
②寫出反應VI的離子方程式 。
（4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是 。
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