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26、(15分)

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)請填空：

(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是 　　　　

　(3)實驗中加熱試管的目的是：

　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4) 試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　 　　

(5)反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　 　

13. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：

A. 2種　　　　 B. 3種　　　　　 C. 4種　　　 D. 5種

12.下列敘述正確的是：

A. 直徑介于　1nm　-　10nm　之間的微粒稱為膠體

B. 電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液

C. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體

D. 膠體粒子很小，可以透過半透膜

11.下列敘述正確的是：

A. NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B. CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C. H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D. CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：

H₂O₂ → H₂O　 IO₃^- → I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是：

A. H₂O₂ B. IO₃^- C. MnO₄^-D. HNO₃

9.某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm^-1 ，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300mL該溶液中Cl^-離子的物質的量約等于：

A. 0.37mol　　 B. 0.63mol　　 C. 0.74mol　　 D. 1.5mol

8.下列反應的離子方程式書寫正確的是：

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　　　AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-　 　　　　CaCO₃↓ +　 H₂O

C. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺ 　　　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　　　2Fe³⁺ + 2Cl^-

7.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性　　 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性　　 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

6.反應 2A(g) + B(g)　 2C(g)；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：

A. 低溫、低壓　　　　　 B. 低溫、高壓

C. 高溫、高壓　　　　　 D. 高溫、低壓

28、(14分)有X、Y、Z三種元素，已知：

①X^2－、Y^－均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

⑴Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是　　　　　　　　　 　。

⑵將ZY₃溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

此液體具有的性質是　　　　　　　　　 　(填寫序號字母)。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

⑶X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ。若2mol 該氣體與1mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為　　　　　　　　　 　。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。