題目列表(包括答案和解析)
24]．(2005.6上海卷24)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
(1) 該反應中的還原劑是 。
(2) 該反應中，發生還原反應的過程是 → 。
(3) 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目________________________。
(4) 如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________。
23]．已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為：
a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化學計量數a~k均為正整數)。回答下列問題：
(1) 根據反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數守恒，可得c、g、h的關系式是(用一個代數式表示。下同)
(2) 根據反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是
(3) 根據反應中的電子轉移的總數相等，可得d、f、g、h的關系式是
(4) 若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是 ；c的取值范圍是 。
22]．如圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。已知A、B、C、D均為前三周期元素的單質，也是中學化學常見的物質。其中A、B為固體，且B是良好的半導體材料；C、D為氣體。電解H的飽和溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應。(物質間相互轉化時水已略去)
請填空:
(1) 寫出下列物質的化學式:A C X 。
(2) B單質為 晶體(填晶體類型)
(3) E和G在水溶液中混合反應的離子方程式為 ________ ；
(4) 25℃時，用石墨電極電解含0.4mol H物質的水溶液,在陽極產生0.1mol氣體,測得此時溶液體積為200mL,則此時該溶液的pH約為 。
21]. (2005.6江蘇卷17)Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為
A. 1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
20]. 多硫化鈉Na2Sx(X≥2)在結構上與Na2O2，FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl反應中，Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則X值是
A．2 B．3 C．4 D．5
19]. (2005.11啟東中學)Cl2通入一定量濃KOH溶液中，完全參與反應后經測定體積分數為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl―、ClO―、ClO
，且c(Cl―)與c(ClO)之比為6:1，則a為
A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80
18]. (2005.6江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2
氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3+ +2I―=2Fe2+ +I2
17]．用焦炭、水、空氣為原料制氨的化學方程式如下：
參加反應的焦炭與氨氣的物質的量之比是
A. 3︰2 B. 3︰4 C. 2︰3 D. 1︰2
16]．(2005.8泗陽中學)在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn2+氧化為MnO
，有關氧化劑則被還原為Pb2+、Bi3+、SO
、Xe。若制得等物質的量的MnO，消耗氧化劑物質的量最少的是
A．NaBiO3 B．Na4XeO6 C．K2S2O8 D．PbO2
15]．在一定條件下，還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判斷下列反應必然發生的是:
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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