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15．(1999年全國，14)氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是( 　)

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大　　　 B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原　　　　　　　　　　　 D.電池放電時，H₂是負極

解析：放電時，H₂做原電池負極被氧化為H⁺，其周圍的pH減小。充電時，H₂做電解池的陰極，氫被還原為H₂。

14．(1998年全國，22)將質量分數為0．052(5．2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　 )

解析：電解NaOH溶液時電極反應為：

陽極：4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑

陰極：4H⁺+4e^－====2H₂↑，即電解水。

由此可知電解后NaOH濃度增大，陽極產物(O₂)質量大于陰極產物(H₂)質量。

13．(1998年全國，10)下列關于銅電極的敘述正確的是(　　　　 )

A．銅鋅原電池中銅是正極　　　　　　　　　　　 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極　　　　　 D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

解析：由于二者都是一元的，故可完全反應生成強堿弱酸鹽MA，A^－水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確。

12．(1998年上海，31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖

14-4如下

圖14-4

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH　　　　　　　 (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(3)如果粗鹽中SO^2－₄含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以

是　　　　　　　　 　(選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)₂ 　　　　b．Ba(NO₃)₂　　　　 c．BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序為　　　　 (選填a、b、c多選扣分)。

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　　　　　　 、冷卻、　　　　　　　 (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：(1)與電源負極相連的電極，其反應為：2H⁺+2e^－===H₂↑，促使H₂O===H⁺+

OH^－向右移動，產生大量OH^－，pH升高。

(3)溶液中已有OH^－、Cl^－，如果加入Ba(NO₃)₂，即摻入了新的雜質NO^－₃離子。

(4)欲有效除去三種離子，所加的三種試劑應過量，過量的Ba²⁺必須用CO^2－₃除去，所以加鋇試劑必須在加Na₂CO₃之前。

答案：(1)2Cl^－－2e^－====Cl₂；升高

(2)Ca²⁺+CO=====CaCO₃↓

Mg²⁺+2OH^－====Mg(OH)₂↓

(3)a、c　　　　 (4)b、c　　　　 (5)蒸發；過濾

(6)NaCl+H₂O=====NaClO+H₂↑

或2NaCl+2H₂O=======H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

11．(1998年上海，10)以下現象與電化腐蝕無關的是(　　　　 )

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀制獎牌久置后表面變暗

解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負極的判斷等知識。答案：D

10．(1997年全國，5)鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是(　　　　 )

A．2H⁺+2e^－====H₂ 　　　　　　　　　　　B．Fe²⁺+2e^－====Fe

C．2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－D．Fe³⁺+e^－====Fe²⁺

答案：C

9．(1996年全國，21)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極Pb+SO====PbSO₄+2e^－，正極PbO₂+4H⁺+SO+2e^－====PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(　　　　 )

A．0.025 mol　　　　 B．0.050 mol　　　 C．0.10 mol　　 D．0.20 mol

解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉移電子守恒即可。由2Cl^－－2e^－＝Cl₂，可知制0．05 mol Cl₂轉移0．10 mol電子，再由鉛蓄電池總反應： Pb+PbO₂+4H⁺+2SO⁼⁼⁼⁼⁼⁼_{2PbSO4+2H2O 可看出每轉移2 mol e}^－_{消耗2 mol　 H2SO4，現轉移0．10 mol電子，將耗0．10 mol硫酸。}

8．(1995年全國，17)將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為(　　　　 )　

A．1∶2∶3　　　　 B．3∶2∶1　　　　 C．6∶3∶1　　　　 D．6∶3∶2

解析：三個電解槽通過的電子數相等，設都通過6 mol電子(此為參照數法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質的量分別為6 mol、3 mol、2 mol，所以比為6∶3∶2。

8．(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：

(1)GQ+NaCl　　　　　　　　 (2)Q+H₂OX+H₂

(3)Y+NaOHG+Q+H₂O　　 (4)Z+NaOHQ+X+H₂O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為(　　　　 )

A．QGZYX　　　　　 B.GYQZX　　　 C．GYZQX　　　 D．ZXGYQ

解析：此題要求掌握①歧化反應原理即由中間價生成相對較高價態和較低的價態，由此可知(3)中Y的價態介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價介于Q、X之間；②Q+H₂OX+H₂，其中H₂由2H⁺H₂得之，而X則一定由Q失電子化合價升高得之，即化合價X＞Q，聯系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl^－為氯的最低價，可知Q價>G價，聯系(3)可知G<Y<Q，故選C。

8．(1994年全國，22)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電

過程可以表示為2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O，在此電池放電時，負極上發生反應的物質是(　　　　 )

A．Ag　　　　　 　　B．Zn(OH)₂　　　　 C．Ag₂O　　　　 D．Zn

解析：根據方程式，放電時反應為：

?₂^O++H₂^{O　　　　 2+(OH)}₂^{原電池中失去電子的物質是負極，所以選D。}