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(1998年上海，31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下

圖14-4

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為                    ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH         (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為

                     、                 。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是                  (選填a，b，c多選扣分)。

a.Ba(OH)₂        b.Ba(NO₃)₂        c.BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為         (選填a、b、c多選扣分)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過       、冷卻、       (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                 。