Question

(1998年上海，31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下

圖14-4

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH         (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                     、                 。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是                  (選填a，b，c多選扣分)。

a.Ba(OH)₂        b.Ba(NO₃)₂        c.BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序?yàn)?U>         (選填a、b、c多選扣分)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)       、冷卻、       (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

Answer 1

答案：

(1)2Cl^－－2e^－====Cl₂；升高

(2)Ca²⁺+====CaCO₃↓

Mg²⁺+2OH^－====Mg(OH)₂↓

(3)a、c        (4)b、c        (5)蒸發(fā)；過(guò)濾

(6)NaCl+H₂O====NaClO+H₂↑

或2NaCl+2H₂O====H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O