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4．生活中常見的下列物質，屬于溶液的是

　 A．蔗糖水　　　　 B．牛奶　　 　　　 C．泥水　　　 　　 D．花生油

3．下列物質中，屬于純凈物的是

A．生鐵　　　　　 B．潔凈的空氣　　 C．蒸餾水　　　 　　D．澄清石灰水

2．日常生活中的下列變化，屬于化學變化的是

A．干冰升華　　　 B．鐵絲彎曲　　　 C．西瓜榨汁　　　 D．食物變質

1．空氣成分中，體積分數約占78%的是

　 A．氧氣　 　　　　　 B．氮氣　 　　　 C．二氧化碳　 　　 D．稀有氣體　

35．(3分)某固體樣品含一定質量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量為 100.8 g，測得溶液中鈣元素的質量為12 g。試計算：

(1)反應后所得溶液中溶質的質量是_____ g。

(2)固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質量比為_____(結果用最簡整數比表示)。

(3)稀鹽酸中溶質的質量分數。

34．(3分)氫化鈣(CaH₂)是一種重要的制氫劑，與水接觸時發生如下反應：

CaH₂+2H₂O = Ca(OH) ₂+2H₂↑。若要制得2 g氫氣，需CaH₂的質量為多少？

33．(7分)某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣。

探究一　 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？

[查閱資料]

(1)可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣(CaC₂O₄)、碳酸鈣。

(2)醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。

[實驗流程]

根據流程回答問題：

(1)操作①是_____。　

　(2)加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。

(3)已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為_____。

[實驗結論]菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產物是什么？

[查閱資料]

(1)草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態氧化物

和一種固態氧化物。

(2)12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體

的質量關系如右圖所示。

[實驗分析]

(1)草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_____。

(2)通過上圖數據分析，700℃時剩余固體的成分是_____。

請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分。

32．(7分)甲、乙兩小組同學分別用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)做興趣實驗。

(1)甲組實驗：

① 在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗

中注入稀鹽酸，A中反應的化學方程式為_____。

② 連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，向B中

集氣瓶內充入氣體，檢驗集氣瓶中氣體已收集滿

的方法是_____。

③ 關閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，

一段時間后，觀察到B裝置中的現象是_____，

B中反應的化學方程式為_____。

(2)乙組實驗：

[資料]氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨(NH₄Cl)。

①　　 在c右端的導管口套一個氣球，在A的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長頸漏斗中注入濃硫酸，有HCl氣體產生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，氣球微微鼓起。產生HCl氣體的原因是_____。

② 關閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a，一段時間后關閉a，B中集氣瓶內有白煙產生。冷卻至室溫后氣球恢復原狀。關閉c打開b，B中導管內的液面無任何變化。產生上述現象的原因是_____。

31．(5分)根據下圖回答問題。

(1)實驗儀器a的名稱是_____。

(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為_____，應選用的發生裝置是_____(填序號，下同)。

(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳起_____作用，所選用的

收集裝置是E或_____。

30．(6分)下列用字母表示的7種物質由H、C、O、Na、Cl中的一種或幾種元素組成，

它們是初中化學常見的物質。

(1)常溫下A、B為液體，A在一定條件下分解生成B和單質M。該反應的化學方程式為_____。

(2)D和E均含有三種元素，且D中各原子個數比為1∶1∶1，G溶液分別與D、E、F溶液反應均可生成B和氯化鈉。

①F屬于_____(填 “酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

②D與G反應的化學方程式為_____，此反應屬于基本反應類型中的_____反應。

③若石灰水與E或F反應均得到D的水溶液和一種相同的白色沉淀，則石灰水與E或F反應的化學方程式分別為_____、_____。