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以氫氧化鋁.氧化鋁為例.了解兩性氫氧化物和兩性氧化物的性質.了解氧化鋁.氫氧化鋁.鋁鹽的制備方法和主要用途.了解復鹽的組成和明礬的性質特征. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅做負極

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用．鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池負極反應為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

C．電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-→Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子，OH^-離子向鋅電極移動

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

D．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極．電池反應是放熱反應還是吸熱反應，必須查出相關數據才能確定

同步練習冊答案

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