Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

分析：A、根據原電池工作原理知識判斷；
B、根據原電池工作原理中電子的流向、電流的流動方向分析；
C、根據正極上的反應類型書寫電極反應式；
D、根據鋅與轉移電子的關系計算．

解答：解：A、原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，根據總反應可知失電子的是金屬鋅，故A正確；
B、電池工作時，電子由負極流向正極，故B正確；
C、正極得電子，發(fā)生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e-﹦Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故C正確；
D、根據電池反應Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）﹦Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），消耗1mol的金屬鋅，轉移電子是2mol，所以當外電路中每通過0.1mol電子，消耗金屬鋅0.05mol，鋅的質量理論上減小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D錯誤．
故選D．

點評：理解這類題的關鍵是理解原電池原理，注意教材知識的靈活運用是解題的關鍵，難度不大．