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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請寫出由貝殼制取氧化鈣的化學方程式（注明反應條件）：．
（2）海水提取食鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，寫出加入石灰乳后生成Mg（OH）₂沉淀的離子方程式：．
（3）寫出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式．請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號）．
A．H₂B．CO₂C．O₂   D．空氣．

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質，精制后可得到NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出各步可能發生的反應的離子方程式：___________
__________________。
（2）從海水中提取食鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：__________________。
（5）在實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：____________；過濾時：___________；蒸發時：_____________。

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。

___________________________________________________________________。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，應怎樣除去？寫出實驗步驟。

___________________________________________________________________。

(3)實驗室里將粗鹽制取精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：___________________________________________________________；

過濾時：___________________________________________________________；

蒸發時：___________________________________________________________。

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：______________________。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是______________________。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟。

____________________________________________________________________。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：__________________________________________；

過濾時：__________________________________________；

蒸發時：__________________________________________。