Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請寫出由貝殼制取氧化鈣的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

 

．
（2）海水提取食鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，寫出加入石灰乳后生成Mg（OH）₂沉淀的離子方程式：

 

．
（3）寫出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式

 

．請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號）

 

．
A．H₂B．CO₂C．O₂   D．空氣．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與二氧化碳；
（2）Mg²⁺離子與石灰乳反應(yīng)得到Mg（OH）₂沉淀與Ca²⁺，注意石灰乳寫成化學(xué)式，不能寫成離子形式；
（3）電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣；Mg蒸汽能與二氧化碳、氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，不與氫氣反應(yīng)．

解答：解：（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO與二氧化碳，可以制備氧化鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）Mg²⁺離子與石灰乳反應(yīng)得到Mg（OH）₂沉淀與Ca²⁺，石灰乳寫成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺，
故答案為：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺；
（3）電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣，反應(yīng)方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，
Mg蒸汽能與二氧化碳、氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，不與氫氣反應(yīng)，鎂蒸汽可以在氫氣氛圍中冷卻，
故答案為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑； A．

點(diǎn)評：本題考查海水的綜合利用，涉及金屬制備、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，難度不大，（3）中注意Mg與氮?dú)狻⒍�氧化碳的反�?yīng)．