Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示



（1）制取金屬鎂時，可以用電解MgCl₂的方法，寫出相應的反應的化學方程式______．
（2）電解無水氯化鎂產物之一的Cl₂可與氧氣、甲烷起反應（產物為HCl、CO），再制得鹽酸使用，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．______．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：______；
過濾時：______；
蒸發時：______．

Answer 1

（1）工業制鎂采用電解法：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；
（2）Cl₂與氧氣、甲烷起反應生成物為HCl、CO，所以：4Cl₂+O₂+2CH₄═8HCl+2CO，故答案為：



（3）在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；過濾操作中，玻璃棒用以引流而防止液體外灑，沖破濾紙；蒸發操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止液體外灑，沖破濾紙；攪拌，防止因局部過熱造成液滴飛濺；