Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質，精制后可得到NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出各步可能發生的反應的離子方程式：___________
__________________。
（2）從海水中提取食鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：__________________。
（5）在實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：____________；過濾時：___________；蒸發時：_____________。

Answer 1

見解析
【試題分析】
觀察流程圖，理解每步操作所發生的反應及原理（目的）是解題的關鍵。
（1）粗鹽中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，各步發生反應的離子方程式依次為Ba²⁺+=BaSO₄↓，2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，+Ca²⁺=CaCO₃↓，+Ba²⁺=BaCO₃↓， H⁺+=，H⁺+=H₂O+CO₂↑。
（2）向母液中加入石灰乳的目的是作沉淀劑，使Mg²⁺以沉淀的形式分離出來，便于以后的操作，反應的離子方程式為2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓。
（3）由題中的信息知，根據元素守恒，可直接寫出并配平反應的化學方程式：MgCl₂?6H₂OMg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑或MgCl₂?6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑
（4）本題常規考慮是除去Ca²⁺，但由于要得到的沉淀是氫氧化鎂，可以變換思維：加入試劑使OH^-轉化成Mg（OH）₂沉淀。可加入MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌，得到純凈的Mg（OH）₂。
（5）本題旨在考查玻璃棒的作用。溶解時：攪拌，加速粗鹽溶解；過濾時：使待濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；蒸發時：攪拌，防止因局部過熱造成液滴飛濺。