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已知反應AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反應。設計如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結果發現電流計指針均發生偏轉．據此，下列判斷正確的是

A．操作Ⅰ過程中，C₁為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K^＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過程中，C₂棒上發生的反應為：AsO₄^3-＋2H^＋＋2e ^- = AsO₃^3-＋H₂O

D．Ⅱ操作過程中，C₁棒上發生的反應為：2I^- - 2e^- = I₂

已知反應AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反應。設計如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結果發現電流計指針均發生偏轉．據此，下列判斷正確的是

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 　 2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 （　　 ）　　　　　　　　　　　　　

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁