Question

已知反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進行徹底，以下推斷中正確的是（　　）

A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be（OH）₂

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

C．Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液導電性強，因此BeCl₂應該是離子化合物

Answer 1

分析：在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質相似，由反應BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，
BeCl₂與Na₂BeO₂發生互促水解生成Be（OH）₂，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應，以此解答該題．

解答：解：A．BeCl₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯誤；
B．Na₂BeO₂溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂，故B錯誤；
C．Be（OH）₂性質類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；
D．根據化合物在熔融狀態下能否導電來判斷其是否是離子化合物，BeCl₂水溶液導電性強，不能說明BeCl₂是離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹽類水解的應用，側重于學生自學能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質分析．