Question

已知反應(yīng)AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I(xiàn)₂＋H₂O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是

A．操作Ⅰ過(guò)程中，C₁為正極

B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K^＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過(guò)程中，C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO₄^3-＋2H^＋＋2e ^- = AsO₃^3-＋H₂O

D．Ⅱ操作過(guò)程中，C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I^- - 2e^- = I₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A項(xiàng)：發(fā)生正反應(yīng)，C₁為負(fù)極，故錯(cuò)；B項(xiàng)：發(fā)生逆反應(yīng)，C₂為負(fù)極，鹽橋中的K^＋移向A燒杯溶液，故錯(cuò)；D項(xiàng)：Ⅱ操作過(guò)程中，C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2e^- =2I^-，故錯(cuò)。故選C。

考點(diǎn)：原電池的工作原理 電極反應(yīng)式的書(shū)寫

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，此為易錯(cuò)點(diǎn)。