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根據質量守恒定律.6 g鎂和8 g氧氣充分反應.可生成14 g氧化鎂.這種說法正確嗎?為什么?如不正確.請加以改正. 解答:在化學反應中.各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的.因此.質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和 就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和.而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和.所以本題簡單地用:6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量.是錯誤的. 可以用以下方法求出氧化鎂的質量: 解:2Mg+O22MgO 2×2432 68 由于.所以氧氣過量. 設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x. 2Mg+O22MgO 48 32 6 g x .x=4 g 生成氧化鎂的質量:6 g + 4 g=10 g. 所以上述說法可以這樣改正: 根據質量守恒定律.6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后.可以生成10 g氧化鎂. 【查看更多】

 

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根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

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根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正

 

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根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正

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根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請利用化學方程式的簡單計算以及必要的文字說明加以改正。

 

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根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正

 

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