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根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正
略解析:
解：2Mg+O22MgO
2×2432
68
由于，所以氧氣過量。
設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。
2Mg+O22MgO
48  32
6 g x
，x="4" g
生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g="10" g。
所以上述說法可以這樣改正：
根據質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂
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