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根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正

 

【答案】

略

【解析】解：2Mg+O22MgO

2×2432

68

由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。

2Mg+O22MgO

48  32

6 g x

，x=4 g

生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂

 

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