48．為測定貝殼中碳酸鈣的含量.小紅將貝殼粉碎后.取樣品l0g.與足量的稀鹽酸充分反應.產生二氧化碳1．76g.計算貝殼中碳酸鈣的質量分數. ［精析］有關化學方程式的計算.近年化學方程式的計算在淡化數學計算的同時.越來越突出化學特點.題目趨向于實際型.開放型.智能型.對學生的知識水平.分析能力提出更高要求.對培養學生的發散思維能力.提高學生的綜合素質更具有指導意義.其命題類型主要表現為以下幾個方面:①含雜質物質的計算②天平平衡問題的計算③無數據或缺少數據的計算④表格數據處理計算.在這幾種類型中.數據處理型的計算題是近年發展起來的.它具有靈活性.技巧性特點.既能檢驗學生解題的技能.技巧.又能考察學生分析問題的能力.預計今后的中考命題.數據處理計算題將成為熱點.其他幾種類型的計算也將在傳統的基礎上更豐富多彩. 對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點: (1)計算過程必須規范.步驟可概括為“一設.二寫.三列.四解.五答 . (2)各代入量均指純凈物的質量.若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算. (3)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量. (4)計算過程中各物理量單位必須對應統一.單位要帶入計算過程. 在教學過程中要特別注意引導學生對化學量關系的理解.進一步挖掘學生的潛能.發展個性. ［解答］解法一: 解:設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 1.76g 100:X ==44:1.76g 求得X==4g 4g÷10g×100%=40% 答:(略) 解法二: 解:設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x. CaCO3 - CO2 100 44 X 1.76g 100:X ==44:1.76g 求得X==4g 4g÷10g×100%==40% 答:(略) 解法三: 解:設10g貝殼中碳酸鈣的質量分數為x. CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 44 10gX 1.76g 100:10gX ==44:1.76g 求得X=40% 答:(略) 解法四: 解:設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x 碳元素的質量:1.76g×C/CO2×100%==0.48g 根據質量守恒定律可得: xC/CaCO3×100%==0.48g x==48÷12 ==4g 4g÷10g×100%==40% 答:(略) 【查看更多】

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），產生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），產生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

查看答案和解析>>

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

查看答案和解析>>

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），產生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．