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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），產生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．
分析：由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
解答：解：設貝殼中碳酸鈣的質量分數為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
10g×x              1.76g
100
44
=
10g×x
1.76g
，x=40%
答：貝殼中碳酸鈣的質量分數為40%．
點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度稍大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體．為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質量為100克．然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中．實驗過程中的數據記錄如下：
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯+剩余物質質量 175.6g X 226.8g 252.4g 280.2g
（1）X=
 
g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小組同學從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，做了如下實驗：取200mL的鹽酸進行四次實驗（雜質均不與鹽酸反應）．實驗過程中的數據記錄如下：
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次
貝殼的質量/g 10 20 30 40
生成CO2的質量/g 3.52 7.04 8.8 m
請結合上述數據回答：
（1）貝殼有剩余的為
3和4
3和4
．
（2）第4次加入鹽酸后，m為
8.8
8.8
g
（3）貝殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？（本題要有計算過程）

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科目：初中化學 來源：2011屆湖南省長沙市中考化學模擬試卷七 題型：計算題

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年湖南省長沙市中考化學模擬試卷七 題型：計算題

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

 

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