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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

 

【答案】

解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3  + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100                        44

X                         1.76g

100：X ==44：1.76g      求得X==4g

4g÷10g×100%=40%

答:(略)

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），產生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體．為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質量為100克．然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中．實驗過程中的數據記錄如下：
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯+剩余物質質量 175.6g X 226.8g 252.4g 280.2g
（1）X=
 
g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小組同學從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分為碳酸鈣），為測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，做了如下實驗：取200mL的鹽酸進行四次實驗（雜質均不與鹽酸反應）．實驗過程中的數據記錄如下：
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次
貝殼的質量/g 10 20 30 40
生成CO2的質量/g 3.52 7.04 8.8 m
請結合上述數據回答：
（1）貝殼有剩余的為
3和4
3和4
．
（2）第4次加入鹽酸后，m為
8.8
8.8
g
（3）貝殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？（本題要有計算過程）

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科目：初中化學 來源：2011屆湖南省長沙市中考化學模擬試卷七 題型：計算題

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。

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