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為測定貝殼中碳酸鈣的含量,小紅將貝殼粉碎后,取樣品l0g,與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應),產(chǎn)生二氧化碳1.76g.計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù).
設貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
10g×x              1.76g
100
44
=
10g×x
1.76g
,x=40%
答:貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為40%.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

為測定貝殼中碳酸鈣的含量,小紅將貝殼粉碎后,取樣品l0g,與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應),產(chǎn)生二氧化碳1.76g.計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

小剛想用貝殼(主要成分為碳酸鈣)制取二氧化碳氣體.為測定貝殼中碳酸鈣的含量,他做了如下實驗:首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中,燒杯質量為100克.然后將150g的鹽酸平均分5次加入(假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應)到燒杯中.實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯+剩余物質質量 175.6g X 226.8g 252.4g 280.2g
(1)X=
 
g;
(2)貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù);
(3)第三次實驗后所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

小組同學從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼(主要成分為碳酸鈣),為測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù),做了如下實驗:取200mL的鹽酸進行四次實驗(雜質均不與鹽酸反應).實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
貝殼的質量/g 10 20 30 40
生成CO2的質量/g 3.52 7.04 8.8 m
請結合上述數(shù)據(jù)回答:
(1)貝殼有剩余的為
3和4
3和4

(2)第4次加入鹽酸后,m為
8.8
8.8
g
(3)貝殼中含有碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(本題要有計算過程)

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科目:初中化學 來源:2011屆湖南省長沙市中考化學模擬試卷七 題型:計算題

為測定貝殼中碳酸鈣的含量,小紅將貝殼粉碎后,取樣品l0g,與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應),產(chǎn)生二氧化碳1.76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:2010-2011學年湖南省長沙市中考化學模擬試卷七 題型:計算題

為測定貝殼中碳酸鈣的含量,小紅將貝殼粉碎后,取樣品l0g,與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應),產(chǎn)生二氧化碳1.76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

 

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