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1．2008年10月10日出版的《科學》雜志上發表了美國戴頓大學教授戴黎明和佐治亞理工學院教授王中林、曲良體博士等合作研究的成果，他們用純碳納米材料研制出一種仿生壁虎腳，既能在垂直的表面上輕松吸附重物，也能從不同角度輕松取下。下列有關說法不正確的是

A．當碳納米與物體表面接觸時，它們之間會產生許多的范德華力

B．若將碳納米晶體用作某些反應的催化劑時，其催化效率比普通碳高

C．碳納米晶體管用作燃料電池負極時，可燃氣體在負極上發生氧化反應

D．碳納米晶體能與濃硫酸反應生成兩種氣體，但不能與濃硝酸反應

2．以下說法中，符合科學規律的是（     ）

①改變核外電子數可使原子與離子相互轉化  ②改變核內中子數可使同一元素不同核素相互轉化 ③改變核內質子數可使同一元素的離子間相互轉化 ④改變離子的電荷數可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子

A．①③ B．②④ C．①② D．①②③④

3．如下圖所示，燃料在燃燒后的產物(如CO₂、H₂O、N₂)等可以利用太陽能實現轉化循環利用。則下列有關說法不正確的

A．通過上述循環，太陽能最終轉化為熱能

B．所有可燃物燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．上述轉化雖可循環，但之間的反應不屬于可逆反應

D．上述轉化不僅可以消除對大氣的污染，還可以節約燃料，緩解能源危機

4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

   A．4 g重水（D₂O）中所含中子數為0.2N_A

B．4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數為0.2N_A

C．0.2 mol Cl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2N_A

D．12.6 g三聚氰胺(結構如右圖)所含碳氮單鍵的數目為0.6N_A

5．下列有關物質用途的說法中，正確的是

A．二氧化硅可用來制造半導體材料      B．硅可用于制造光導纖維

C．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多        D．硫酸鐵凈水主要利用了Fe³⁺的氧化性 

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．能使pH試紙變深藍色的溶液： SO₃^2一、K⁺、Na^＋、CO₃^2一

B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^一、Cl^一

C．澄清透明的無色溶液：ClO^一、MnO₄^一、Al³⁺、SO₄^2一

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、NO₃^一、OH^一

7．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是

       ①                       ②              ③                  ④

A．①干燥Cl₂                          B．②檢驗K₂CO₃中的K^＋  

C．③配制150 mL 0.10 mol?L^-1鹽酸        D．④吸收NH₃

8．在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅　

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃

9.下列關于某些物質的檢驗方法正確的是

A．利用Ba(OH)₂鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na₂SO₄三種物質

C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

D．通過向瓶中加入適量水觀察溶液顏色變化證明一瓶氣體是溴蒸氣還是二氧化氮

10．在濃鹽酸中，H₃AsO₃與 SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂+ 12Cl^－+ 2H₃AsO₃+6H⁺=2As +3 SnCl₆^2－+6M。(M中元素化合價在反應前后未變)下列說法正確的是

A．在反應中Sn元素被氧化， As元素被還原

B．氧化劑是SnCl₂，氧化產物為SnCl₆^2－

C．生成物M為OH^－         

D．每生成7.5gAs，還原劑失去0.3mol電子 

11．下列離子方程式書寫正確的是                                        

A．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

B．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag⁺ + NH₃?H₂O = AgOH↓  + NH₄^＋

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量KOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

12．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發生： ① IO₃^－+ 5I^―+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O ② I₂ + 2HSO₃^－+ H₂O → 2I^－ + 2SO₄^2－+ 4H^＋

當反應進行到15min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。下列有關說法不正確的是

A．在整個反應過程中，起催化作用的物質是KI

B．上述兩個反應中,反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變為藍色，隨之又很快消失”這一現象與①②的反應速率有關

13．在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：

2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0

平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x ＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

14．將固體MnC₂O₄?2H₂O放在坩鍋里加熱，固體質量隨溫度變化的數據如下表：

溫度／℃

25

50

75

100

214

280

固體質量／g

17.9

17.9

16.0

14.3

14.3

7.15

   下列說法不正確的是

   A．25～50℃，MnC₂O₄?2H₂O未發生變化

B．75℃時，MnC₂O₄?2H₂O部分失去結晶水

   C．100℃時，坩鍋內固體均為MnC₂O₄     

D．280℃時，坩鍋內固體為混合物

第二卷（非選擇題  共72分）

15．（14分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                    

                                                              。

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                            

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。

(1)為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是            。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色。請用離子方程式解釋這一現象產生的原因：        

                                                   。

由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：                                                     

                                                               。

方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65?

2.00?

3.5

2

3.65?

4.00?

x

3

7.30?

8.00?

14

(1)表中x =        。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據

       　　　　　　　　　　　　　　判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

<th id="w0mkm"></th> O2             試回答下列問題： ⑴寫出反應③的化學方程式：                                。 ⑵寫出反應⑥的離子方程式：                                。 ⑶反應①是科學家研究開發制備新一代大規模集成電路理想的納米級復合散熱材料的最新途徑。已知A由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：                    。 ⑷有人提出，是否可以采用在催化劑的作用下分解物質D的方法來消除其產生的的污染？已知該反應△H＜0，△S略≥0）。請你判斷是否可行并說出理由：                  ______________________________________________。 試題詳情 四、（本題包括2小題，共18分） 17．（10分）某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程： 試題詳情                     請回答以下問題： (1)沉淀池中發生的主要反應方程式是_______________________   ，該反應能夠發生的原因______________________________________。 (2)提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________(填寫序號)。 A．蒸干                B．蒸發                   C．冷卻結晶            D．過濾 (3)該生產過程中可以循環使用的X是_________________________。 ⑷上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是____________(填寫序號)。 A．提供制備所需的氮元素     B．增大CO32－的濃度促進反應發生 C．作反應的催化劑           D．生產１mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3 五、（本題包括1小題，共10分） 元素周期表除了我們常見的長式周期表外，還有多種表現形式。右下圖是元素周期表的另一種畫法――塔式周期表，在上面標有部分族及部分元素。 試題詳情 18．（10分）現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題： ⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四       種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。 ⑵B與C形成的化合物的電子式為____________。 ⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。 ⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________(填序號)。 ①比較兩種單質的顏色          ②比較氫化物的穩定性   ③比較原子半徑大小    　　　　④比較最高價氧化物對應水化物的酸性 試題詳情 ⑸A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為___________________。 六、（本題包括1小題，共10分） 試題詳情 19．（10分）2008年9月24日，國家重點工程――川維20萬噸合成氨項目順利實現中間交接。合成氨是生產尿素、磷酸銨、硝酸銨等化學肥料的主要原料，工業生產過程是以天然氣或煤炭等為原料通過水蒸氣重整工藝制得氫氣，然后在一定條件下與氮氣進行合成制得合成氨。 試題詳情 ⑴已知合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 試題詳情  △H＝－92.4KJ/mol　 試題詳情                 ① 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如上圖所示。圖中t2起平衡移動的條件可能是               。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是                     。 ②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50?。則反應的平衡常數為                   （用帶a的代數式表示） 試題詳情 ⑵科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)： T／K 303 313 323 353 NH3生成量／(10-6 mol) 試題詳情 4.8 試題詳情 5.9 試題詳情 6.0 試題詳情 2.0       相應的熱化學方程式如下： 試題詳情     N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g)    △H1=+765.2 kJ?mol-1 回答下列問題： ① 試在答題紙對應的圖像中用虛線表示在上述反應中使用催化劑后能量的變化情況。 ②與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：                            。 七、（本題包括1小題，共8分） 試題詳情 20．（8分）現有部分短周期元素的描述如下表： 元素編號 元  素  描  述 A 人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑 B 形成化合物種類最多的元素 C 短周期中，單質的導電性最強 D 單質是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源 E 試題詳情 是日常生活中接觸最多的過渡金屬元素，密度為7.8g/cm3 試回答下列問題： ⑴元素A的原子核外未成對電子有       個。元素B在周期表中的位置是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 基態E原子的核外電子排布為            。 ⑶由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：                                                                  。 ⑷只包含A 、D、E三種元素的一種化合反應的化學方程式為：                                                                  。 八、（本題包括1小題，共12分）     “未來金屬”鈦（Ti）因具有強抗腐蝕性，一般不與稀酸反應，而廣泛應用于軍工、化工等領域。鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料，且納米TiO2光催化技術已成為解決環境問題的有效途徑。 試題詳情 21．（12分）Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在。目前大規模生產鈦的方法是： 第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4； 第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。 試題詳情 ⑴已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5kJ?mol-1 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)  △H=+141kJ?mol-1 則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。   (2)如何從上述所得產物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：                                                                                                     。 Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備： 試題詳情 TiCl4+4NH3+(n+2)H2OTiO2?nH2O+4NH4Cl。 試題詳情 過程為：在冰水浴強力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調節溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產物經水洗至無Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。 ⑶簡述升溫和調節溶液pH的目的：                                         。 ⑷試用簡要的文字和相應的離子方程式判斷說明產物中無Cl-和SO42-：                                                                      。 Ⅲ．普通鈦白的化學制法通常是硫酸法。首先使磨細的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進行反應，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4?2H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進水解，制得一水合二氧化鈦沉淀(TiO2?H2O)；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白。 試題詳情 在制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（Ⅳ）的含量。測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl3溶液。求原鈦液的物質的量濃度。   2008―2009學年度第一學期高三年級期中調研測試 試題詳情 一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意） 1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D 三、（本題包括1小題，共14分） 15． 方案一： （1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 （2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小 方案二： （1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣 （2）CO32―+H2O       HCO3―+OH― （3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去 方案三： （1）7     （2）U形管中左邊液面下降 （每空2分，共14分） 四、（本題包括2小題，共18分） 16．  ⑴                                                                 ⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ ⑶Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C ⑷可行，該反應是一個焓減、熵略大于0的反應，能自發進行   （每空2分，共8分） 17． ⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4    生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行。 ⑵)BCD   ⑶CO2    ⑷ABD（每空2分，共10分） 五、（本題包括1小題，共10分） 18． ⑴見圖示（2分 ，其中過渡元素涂對得1分）   ⑵    ⑶ r(Cl-)>r(K+)   ⑷  ②④     (5)          （除⑴外其余每空2分，共10分） 六、（本題包括1小題，共10分） 19． ⑴①增大壓強   t3~t4  ② ⑵①如圖  ②適當增大壓強，研究新催化劑     　　　　（每空2分，共10分）   七、（本題包括1小題，共8分） 20． ⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分） ⑵1s22s22p63s23p63d64s2 ⑶H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3H2O ⑷4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH)3 （除⑴外其余每空2分，共8分） 八、（本題包括1小題，共12分） 21． ⑴－80kJ?mol―1  ⑵用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥 ⑶加快反應速率，促進平衡向水解的方向移動   ⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO3(或BaCl2),無沉淀生成則說明無相應離子。   Ag++Cl-=AgCl↓     Ba2++SO42-=BaSO4↓ （每空2分，共8分） Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步給分)       同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 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