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如圖所示，燃料在燃燒后的產物（如CO₂、H₂O、N₂）等可以利用太陽能實現轉化循環利用．則下列有關說法不正確的（　　）

A、通過上述循環，太陽能最終轉化為熱能

B、所有可燃物燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C、上述轉化雖可循環，但之間的反應不屬于可逆反應

D、上述轉化不僅可以消除對大氣的污染，還可以節約燃料，緩解能源危機

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CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是

acd

acd

 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應式為

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

；
當電路中有1mole^-流過，正極區溶液中的H⁺的物質的量的變化量△n（H⁺）=

1

1

mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×l0⁵Pa時，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，則c（N₂O₄）=

0.012mol/L

0.012mol/L

（保留兩位有效數字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為

升溫

升溫

．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將

向逆反應方向進行

向逆反應方向進行

（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H₂）生產甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1則表示液態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726KJ/mol

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726KJ/mol

．

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煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同時發生副反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a進行生產，平衡時反應體系中各組分的體積分數如下表：

物質	H2	CO	CO2	(CH3)2O	CH3OH(g)	H2O(g)
體積分數	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

 
①投料比a＝________；
②250℃時反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數K＝________。

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煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同時發生副反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a進行生產，平衡時反應體系中各組分的體積分數如下表：

物質	H2	CO	CO2	(CH3)2O	CH3OH(g)	H2O(g)
體積分數	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

 
①投料比a＝________；
②250℃時反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數K＝________。

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（1）目前，我國火力發電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質反應后，生成的物質溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
②NO₂是一種紅棕色氣體．在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質叫做

吸附性

吸附性

．
③對于SO₂和NO₂，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是

A

A

A．都是非金屬氧化物               B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
C．同溫同壓下密度相等             D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）十．一節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
（提出問題）氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？
（查閱資料）碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
（進行試驗）Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進一步實驗：
請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②開始兩個步驟中的實驗操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是

玻璃棒和燒杯．

玻璃棒和燒杯．

．
③步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化學方程式表示原因）：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，會影響對NaOH存在的判斷

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，會影響對NaOH存在的判斷

．
④根據上述實驗，若直接測定wg樣品中氫氧化鈉的質量而求其質量分數，須測定的數據是

C

C

A．測定沉淀A 的質量
B．溶液B蒸發溶劑，測定殘留固體的質量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質量．

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D

三、（本題包括1小題，共14分）

15．

方案一：

（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較

（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小

方案二：

（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

（2）CO₃^2―+H₂O       HCO₃^―+OH^―

（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去

方案三：

（1）7     （2）U形管中左邊液面下降

（每空2分，共14分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16．

 ^⑴                                                                

⑵CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

⑶Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C

⑷可行，該反應是一個焓減、熵略大于0的反應，能自發進行  

（每空2分，共8分）

17．

⑴ CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄   

生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反應向正向進行。

⑵)BCD   ⑶CO₂    ⑷ABD（每空2分，共10分）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．

⑴見圖示（2分 ，其中過渡元素涂對得1分）

  ⑵    ⑶ r(Cl^-)>r(K⁺)

  ⑷  ②④     (5)   

  （除⑴外其余每空2分，共10分）

六、（本題包括1小題，共10分）

19．

⑴①增大壓強   t₃~t₄  ②

⑵①如圖  ②適當增大壓強，研究新催化劑

　　　　（每空2分，共10分）

七、（本題包括1小題，共8分）

20．

⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分）

⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑶H⁺ + AlO₂^- + H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3H₂O

⑷4Fe(OH)₂ + 2H₂O+ O₂=4Fe(OH)₃

（除⑴外其余每空2分，共8分）

八、（本題包括1小題，共12分）

21．

⑴－80kJ?mol^―1 

⑵用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥

⑶加快反應速率，促進平衡向水解的方向移動  

⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),無沉淀生成則說明無相應離子。

  Ag⁺+Cl^-=AgCl↓     Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（每空2分，共8分）

Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步給分)