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氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

催化劑

△

2NH₃ △H＜0．
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3）．分析表中數據，

200℃、100MPa

200℃、100MPa

（填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業生產不選用該條件的主要原因是

壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現

壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現

．

③下列關于合成氨說法正確是

BD

BD

（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發進行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利于提高H₂的轉化率
（2）最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
你認為電解質溶液應顯

堿性

堿性

 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負極電極反應式

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

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金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）見圖．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

Cu²⁺

．（寫化學式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為

B

B

．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，

不能

不能

（能、不能）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小

．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應的離子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表．

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的

B

B

除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na₂S　　　　�。ㄟx填序號）

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工業上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反應為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O△H＜0．某研究小組探究當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．下列分析正確的是（　　）

A．圖Ⅰ研究的是t₁時刻恒壓充入氦氣，t₂時刻達到平衡的v-t圖象

B．圖Ⅱ研究的是NH₃的含量與溫度隨時間的變化的關系曲線

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對O₂的含量的影響

D．圖Ⅳ研究的是氨平衡體積分數與NO量的關系曲線

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（2013?上海二模）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

（1）常溫下，氨水的濃度為1：1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有

量筒、燒杯、玻璃棒

量筒、燒杯、玻璃棒

．
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是

堿石灰

堿石灰

；乙處是

無水氯化鈣

無水氯化鈣

．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明反應是

放

放

（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑  .

加熱

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑  .

加熱

4NO+6H₂O

．
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物質的量之比是

5：13

5：13

（設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）．
（5）實驗時發現：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生白煙．其原因可用化學方程式表示為：

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；

、

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

．
（6）已知NH₃和N₂常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據此推測這兩種物質中，能做制冷劑的是

NH₃

NH₃

（填分子式）；能用來冷凍物質的是

N₂

N₂

（填分子式）．

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．A  7．B  8．D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9．CD  10．AD  11．D  12．C  13．BC  14．D

三、（本題包括1小題，共14分）

15．

方案一：

（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較

（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小

方案二：

（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

（2）CO₃^2―+H₂O       HCO₃^―+OH^―

（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去

方案三：

（1）7     （2）U形管中左邊液面下降

（每空2分，共14分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16．

 ^⑴                                                                

⑵CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

⑶Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C

⑷可行，該反應是一個焓減、熵略大于0的反應，能自發進行  

（每空2分，共8分）

17．

⑴ CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄   

生成的CaCO₃溶解度小于CaSO₄有利于反應向正向進行。

⑵)BCD   ⑶CO₂    ⑷ABD（每空2分，共10分）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．

⑴見圖示（2分 ，其中過渡元素涂對得1分）

  ⑵    ⑶ r(Cl^-)>r(K⁺)

  ⑷  ②④     (5)   

  （除⑴外其余每空2分，共10分）

六、（本題包括1小題，共10分）

19．

⑴①增大壓強   t₃~t₄  ②

⑵①如圖  ②適當增大壓強，研究新催化劑

　　　�。�每空2分，共10分）

七、（本題包括1小題，共8分）

20．

⑴  2   第2周期第VIA族  （各1分，共2分）

⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑶H⁺ + AlO₂^- + H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3H₂O

⑷4Fe(OH)₂ + 2H₂O+ O₂=4Fe(OH)₃

（除⑴外其余每空2分，共8分）

八、（本題包括1小題，共12分）

21．

⑴－80kJ?mol^―1 

⑵用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥

⑶加快反應速率，促進平衡向水解的方向移動  

⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),無沉淀生成則說明無相應離子。

  Ag⁺+Cl^-=AgCl↓     Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（每空2分，共8分）

Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步給分)