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20．（6分）某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”，如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗。為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通。

（1）“空氣導入管”下口應在____  ，上口應在_______  。

A．濾紙邊沿下方                          B．濾紙邊沿上方

C．待過濾液液面上                      D．待過濾液中

E．A和B項均可                       F．C和D項均可

（2）試簡要說明自動加液過濾的原理。__________________________ 

21．（6分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖1所示的裝置。

⑴檢查圖1裝置氣密性的方法是______________________________________。

⑵若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量___________________________________。

⑶實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如上圖2所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是_______________________________________。

四題（共2小題,23分）

22．（11分）、某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有          性的次氯酸，相關反應的離子方程式為                                               ；

（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。下圖是該小組測定的每天19∶00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全                         ；

（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈            ，說出一種理由是              ；

（4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法              。（選填序號）

A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處

B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處

C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處

D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處

（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由                                   ；

（6）請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑（至少寫三種,否則不得分）           

請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因。

     選擇                       原因                                       

23．（12分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是        （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是        （填化學式）。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

                                                             。

（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_____      ____。

寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學方程式_____________________。

（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）₂在高溫下分解為MgO）。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol?L^―1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

②過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）

③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

則該藥劑中三種主要成分的物質的量之比為n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）＝_________。

五題（共2小題,25分）

24．（14分）某研究性學習小組探究下列化學反應的特征：

（I）KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

（Ⅱ）FeS＋HNO₃→Fe（NO₃）₃＋Fe₂（SO₄）₃＋NO₂↑＋N₂O₄↑＋NO↑＋H₂O

（Ⅲ）CuSO₄→CuO＋SO₃↑＋SO₂↑＋O₂↑

（Ⅳ）CO₂＋KOH→KHCO₃＋K₂CO₃＋H₂O

⑴大多數(shù)化學反應中物質的化學計量數(shù)之比是固定的，但上述化學反應的化學計量數(shù)之比是不確定的，即物質的化學計量數(shù)有多組。根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學計量數(shù)有多組的化學反應的特點：　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵反應（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是　　　　　　　　　　，若其物質的量之比確定，該反應的化學計量數(shù)也隨之確定。

⑶有人認為反應（Ⅲ）是兩個反應式加合的結果，請分析它是哪兩個化學反應加合而成的：______________________________________、_____________________________。

在反應（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉移守恒，物質_______和　　　的物質的量之比是固定的。

⑷若將16gCuSO₄固體粉末按反應（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質的量的取值范圍是：　　　　　　　　。

⑸若反應（Ⅳ）中KHCO₃、K₂CO₃的化學計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應的化學計量數(shù)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

25．（11分）下圖中所有物質均為中學化學常見物質，F(xiàn)、H是氣體單質，Z是固體金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀。

   （1）寫出X、E、I的化學式。X             E             I             。

   （2）寫出Y的電子式                            。

   （3）關于Y的說法正確的是         。

              A．Y是氧化物                                        B．Y是過氧化物

              C．Y是含有非極性鍵的離子化合物      D．Y是堿性氧化物

   （4）寫出B和Y反應的化學方程式：                            。

   （5）X和G的溶液能反應嗎？如能反應，寫出反應的離子方程式；如不能反應，請說明理由：                                                

六題（共1小題,9分）

26．（9分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生反應的反應均為放熱反應）。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。已知，生成C1O₃^-離子的反應為：

6Ca（OH）₂+6C1₂     5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+6H₂O。

試回答：

   （1）t₂時，Ca（C1O）₂與Ca（C1O₃）₂的物質的量之和為              mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）₂的質量是              g。

   （2）據(jù)分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通過氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

將       2（填“>”“<”或“=”）；若=a，則n（C1^-）=

           mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

附加題：本題僅供有有興趣的同學參考，不計入本次考試的成績中。

27．（14分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

   （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為                   ，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是                           。

A．升高溫度      B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是                      、                   。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。

（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘛Ｍ瓿缮鲜鲞^程。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤

過濾、干燥

得到K₂Cr₂O₇晶體