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試回答: (1)t2時.Ca(C1O)2與Ca(C1O3)2的物質的量之和為 mol.該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質量是 g. (2)據分析.生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的.通過氯氣的速度不同.C1O-和C1O3-的比例也不同.若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快.則反應后 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖中曲線a、b是物質A、B的溶解度曲線．試回答：
（1）t4℃時，A、B溶解度大小的關系是：A
＜（或小于）
＜（或小于）
B．t2℃時，兩種飽和溶液中A物質的溶質質量分數（A%）和B物質的溶質質量分數（B%）的大小關系是：A%
=（或等于）
=（或等于）
B%．
（2）t1℃時，一定質量的A、B分別溶解在100g水里達到飽和．若保持溶劑質量不變，升高溫度到t3℃時，分別加入A、B物質，重新使兩溶液都達到飽和，其中加入溶質質量大的是
B
B
．
（3）為了從混有少量A的物質B中提取較純凈的B，可采用
冷卻熱飽和溶液結晶
冷卻熱飽和溶液結晶
方法．

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21、A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）
t2
℃時，A、B兩種物質的溶解度相同；
（2）我國有些地區有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．那么，圖中
A
（填A或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似．
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．試計算Na2CO3的摩爾質量為
106
g/mol，2mol Na2CO3中約含有
1.204×1024
個碳原子．
（4）某研究性學習小組對撈得的堿進行分析，稱取Na2CO3固體（含少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1mol CO2氣體．該反應的化學方程式為
2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑
，上述樣品中含Na2CO3的物質的量為
0.1mol
mol，質量為
10.6g
g．

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如圖所示是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答問題
（1）t1℃時，100g水中溶解 20g甲物質，溶液剛好飽和，那么50g水中溶解
10
10
克乙物質溶液也剛好飽和
（2）t1℃是若要將甲的飽和溶液變為不飽和溶液可采取的方法是
加水
加水
（寫一種）
（3）將t2℃時甲乙兩物質的飽和溶液降到t10C，則溶液的質量分數是甲
相等
相等
乙（填 大于、小于、等于）

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（2009?虹口區一模）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列相關問題．
①t2℃時，甲的溶解度為
30
30
 g∕100g水，t1℃時，甲乙兩物質的溶解度大小為：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”、或“=”）
②若甲中含有少量乙，要提純甲，可用的方法是
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
．
③t2℃時，30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質的質量分數是
33.3%
33.3%
（精確到0.1%）．

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（7分）如圖分別表示A、B兩種物質的溶解度曲線，試回答：

（1）M 點的含義是                                 。

（2）溫度為t2  ℃時兩種物質的溶解度的大小關系是           。

（3）t2  ℃的等質量的A、B兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃析出晶體較多的是__________物質。

（4）在20℃時，向盛有50g水的燒杯中加入22gA物質，充分溶解后所得的溶液為___________溶液(填“飽和”或“不飽和”)，燒杯中溶液的質量是________g；如繼續將溫度升高至t2，則燒杯中溶液的質量將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）若A中混有少量的B物質，分離出A物質常用的方法是________________。

 

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