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A、鹽酸的物質的量濃度為3.0mol?L

B、根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

C、加入混合物9.2g時鹽酸過量

D、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

鑒別H₂、O₂、CO₂三瓶氣體時，最簡單的方法是（ ）
A．用燃著的木條分別伸入集氣瓶內
B．測定三種氣體在標況下的密度
C．將三種氣體分別通入澄清的石灰水
D．將三種氣體分別通過灼熱的氧化銅

現用36g水通電后完全分解，試計算 （要求寫出計算過程，注意解題格式！）：
（1）可得到氫氣的質量為多少？
（2）可得到氧氣的質量為多少？
（3）得到的氫氣標況下的體積為多少（標況下氫氣的密度為0.09g/L，計算結果精確至0.1）？

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項的標號）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是．
（6）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為（AlN的相對分子質量為41，每22.4L氨氣質量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）．原因是，改進的方法為．
（8）在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質量為3mg．
①計算所加硫酸鎂溶液的質量分數；
②用N表示溶液中離子的數目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na'）表示鈉離子的數目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖．