2004-2005達濠華僑中學高三化學模擬試卷（一）
新課程、新大綱卷
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分150分。考試時間120分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共68分）
可能用到的相對原子質量：H－
Cl－35.5 Br－80 Ba－137 Cu－64 I－127
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1、2005年2月以來“蘇丹紅（1號）（Sudan I）事件”一直沸沸揚揚，蘇丹紅（1號）結構式如下。下列關于蘇丹紅（1號）的說法不正確的是
A、蘇丹紅（1號）的化學式為C16H14N2O
B、蘇丹紅（1號）是芳香族化合物
C、蘇丹紅（1號）不可發生鹵代反應、酯化反應
D、蘇丹紅（1號）不宜添加食品中用于增色，對人又潛在危害
2．印度洋地震和海嘯過后，一些衛生專家們指出，要立即在當地采取有效
的防疫措施，消除水中的霍亂病菌，有人建議使用15%的過氧乙酸(
)
溶液進行消毒，下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是：
A．常溫下，其水溶液有酸性 B．是非電解質
C．屬烴的衍生物 D．具有氧化性
3．可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應 ①Br2+2e=2Br-②2Br―2e-=Br2 ③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是
A． ②和③ B． ②和① C． ③和① D ．④和①
4．最新科技報導，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法中正確的是
A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用 H3 表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核
5．海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A．②―④―①―③―⑤ B．②―①―③―④―⑤
C．①―③―⑤―②―④ D．③―①―②―⑤―④
6．有機化合物環丙叉環丙烷，由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意，右下圖是它的結構示意圖。下列關于環丙叉環丙烷的有關說法中錯誤的是
A．環丙叉環丙烷的能使高錳酸鉀褪色
B. 環丙叉環丙烷分子是極性分子
C. 環丙叉環丙烷與環己二烯互為同分異構體
D. 環丙叉環丙烷所有的原子均在同一平面內
7．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：
待測液
消耗標準鹽酸(0．10 mol?L―1)的體積
①
20mLNaOH溶液
V1 mL
②
20mLNaOH溶液+10mL水
V2mL
③
敞口隔夜放置的20 mLNaOH溶液
V3mL
該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是
A．c=mol?L-1 B．c=mol?L-l
C．c=mol?L-1 D．c=mol?L-1
8．下圖能用于制得所需氣體的一組是：
氣體
a
b
A．
HCl
濃硫酸
NaCl
B．
O2
H2O
Na2O2
C．
Cl2
濃鹽酸
MnO2
D．
NH3
濃氨水
堿石灰
二、選擇題（本題包括11小題，每小題4分，共44分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
9． NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個H+
B、2.3gNa變為Na+時失去電子的數目為0.1NA個
C、通常情況下5.6LH2含0.5NA個原子
D、
10．某溶液中含有大量Fe2+、 Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10－2 mol/L，在溶液中可以大量存在的陰離子是：
A．SCN－ B．NO3－ C．SO42－ D．CO32－
11．常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法正確的是
A. 當
時，
B. 當
時，
C. 當
時，
D. 當氨水與鹽酸恰好完全反應時，
12．常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是
A．PH值為5 B．一定是酸溶液
C．可能是強酸弱堿鹽溶液 D．PH值可能為9
13．下列離子方程式正確的是
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中
2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸
Fe2++2H++NO3－ Fe3++H2O+NO2
C．把Fe(OH)3投入足量氫碘酸 2
Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－
14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是：
I II III
A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
15．飽和氯水長期放置后，下列粒子在溶液中不減少的是
A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H+
16．分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
17．以下實驗能獲得成功的是
A．用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．將乙醇和濃硫酸的混合物加熱到
D．用飽和食鹽水代替水，與電石反應制乙炔
18.英國劍橋大學用電解法直接從TiO2獲得Ti，他們把多孔TiO2顆粒熔于熔融的CaCl2,通電后得海綿鈦和氧。研究者之一的Chen指出，試生產表明，這種方法比傳統的kroll法便宜三分之一。這種電解工藝一旦投入實際生產，鈦的價格將大大下降，這種新工藝可能帶有普遍性，可用于生產稀土、錒系以及其他金屬。下列有關說法錯誤的是（ ）
A、電解時陽極獲得海綿鈦
B、電解時陰極獲得海綿鈦
C、電解時陽極有Cl2放出
D、電解工藝一旦投入實際生產，鈦將可與不銹鋼和鋁合金競爭
19．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是
A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應
B．鎂粉與溴水中的酸發生反應，導致平衡移動使溴水褪色
C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
D．水是鎂粉與溴發生反應的催化劑
第Ⅱ卷（非選擇題 共82分）
三、（本題包括2小題，共21分）
20．（7分）大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗均有著重要的影響。根據下圖回答下列問題：
甲 乙
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
(2)圖甲裝置產生噴泉的操作是: ____________________ __________。
(3)如果用圖乙裝置，請說明引發噴泉的方法 。
(4)若上述噴泉停止后，在標準狀況下，燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為
21．（14分）某化學興趣小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水CuCl2，實驗步驟如下：
表1：物質沉淀時PH
物質
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時的PH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的PH
3.7
9.6
6.4
表2：備選試劑
序號
A
B
C
D
E
化學式
CuO
H2O2
稀HNO3
KMnO4
回答下列問題：
（1）X：――――――Y：――――――（填備選試劑中的序號）
（2）沉淀Ⅱ的化學式為 ，證明步驟③中沉淀是否完全的操作方法是 。
（3）寫出步驟②反應的離子方程式 。
（4）為了獲得更多較純的無水CuCl2，步驟⑤在加熱的同時，還需要 理由是 ： 。
四、（本題包2個小題，共21分）
22．（7分）有A、B、C、D、E五種氣體，C對空氣的相對密度為2.45，在相同溫度和壓強下，B、D、E的密度之比為4┱2┱1，C、D為單質，這五種氣體均為常見氣體，各氣體兩兩混合時出現如下情況：
氣體
A＋B
A＋E
C＋E
D＋E
B＋C
反應情況
不用光照能反應
不反應
漫射光下反應
點燃反應
有水存在時易反應
（1）據此可以推知：（填化學式）A ，B ，C ，D ，E 。
（2）寫出B與C反應的化學方程式
23．(14分)以下各物質均為中學階段常見的化合物，它們的相互轉化關系如下圖所示：
（1）若在通常情況下能發生如圖所示轉變關系，且常溫下X為氣態，A為非氣態，則符合關系的有：（請填寫化學式）
X
A
（2）若X＋A→Y＋Z在常溫下能進行，Y→X在
一定條件下進行，且A、Y為單質，則符合關系的有：
（請填寫化學式）
第一種情況
第二種情況
X
A
（3）若X＋A→Y＋Z，Y→X均在一定條件下進行，且A、Y為單質，則符合關系的有：
（請填寫化學式，可以不填滿，也可以補充）
第一種情況
第二種情況
第三種情況
第四種情況
X
A
五、（本題包2個小題，共20分）
24． (10分)已知羧酸在磷的催化條件下可以和鹵麥反應生成α－鹵代物（與羥基相鄰的碳原子上的氫原子被取代）：
P
RCH2COOH+Cl2
RCHCOOH+HCl
|
Cl
（1）寫出有機物A、C、D的結構簡式：
A． ，C． ，D． 。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①： 。
反應② 。
25．（10分） 2001年9月底，國家質檢總局查處了在食品中使用“吊白塊”七大案例。“吊白塊”的化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉，違法者往食品中添加“吊白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“吊白塊”后會刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成
）反應制得：
回答下列問題：
（1）“吊白塊”_____________（填“易”或“微”或“難”）溶于水。“吊白塊”具有____________（填“強還原性”或“強氧化性”），“吊白塊”與碘水反應生成甲醛、硫酸氫鈉等，寫出“吊白塊”溶液中滴加足量碘水所發生反應的化學方程式_____ ________。
（2）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應的離子方程式
________ _____。
（3）甲醛能使蛋白質_____________，所以可用其濃溶液保存動物標本。
（4）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在
配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一種優良的工程塑料），聚甲醛的結構簡式為_____________；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發現在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，己糖的分子式為_____________。
六、（本大題2小題，共20分）
26．（8分）右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。問：
（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？（列式計算）
（2）取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶
液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至
27．（12分）中學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。
(1)第一小組設計方案的流程如下：
①寫出n(OH－)、n(Ca2+)和n(Na+)的關系：n(Na+)=______________________。
②設n(Na+)=xmol、n(Ca2+)=ymol，請填寫下表：
堿右灰的
可能組成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2、H2O
n(Na+)和n(Ca2+)
的關系
40x+56y=0.4
(2)第二小組同學查得如下資料：Ca(OH)2在
2004-2005達濠華僑中學高三化學模擬試卷（一）
新課程、新大綱卷
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
A
D
A
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
AB
C
D
AC
C
BD
CD
B
D
AC
D
三、（本題包括2小題，共21分）
20．（7分）
（1）NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + NH3↑+ 2H2O （2分）
（2） 打開夾子（1分）,擠出膠頭滴管中的水 （1分） （共2分）
（3）打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,（1分）氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管中的空氣,氨氣與水接觸,即發生噴泉（1分）. （共2分）
（4）0.045mol/L或1/22.4mol/L (1分)
21、（14分）
（1） C， B （各2分，共4分）
（2） Fe(OH)3、（2分）取少量濾液于試管中，（1分）滴入KSCN溶液不變紅色，說明其中無Fe3+ ，沉淀已完全（1分） 。 （共4分）
（3）_2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3 + +_H2O____ （2分）
（4）通入干燥的HCl氣體（2分）； 可防止（或抑制）CuCl2•2H2O受熱脫水時發生水解生成Cu(OH)2 ；(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2
+ 2H+平衡向左移動, 抑制CuCl2的水解 （2分）
四、（本題包2小題，共21分）
22．（7分）
（1）A：H2S；B：SO2；C：Cl2；D：O2；E：CH4 （各1分，共5分）
（2）SO2+Cl2+H2O==H2SO4+HCl （2分）
23．（14分）
（1）（2分）
X
NO2
A
H2O
（2）（任答一組給2分，但必須每組全對才給分，共4分）
第一種情況
第二種情況
或
或
X
H2O
H2O
HI(HBr)
H2S
A
Na
F2
Cl2
Cl2
|
（2分）
（2分）
（1分） 
（2分）