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20．(1)NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + NH3↑+ 2H2O (2) 打開夾子(1分),擠出膠頭滴管中的水 (1分) (3)打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,(1分)氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉(1分). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

向三份0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO₃固體（忽略溶液體積變化），則NH

濃度的變化依次為（　　）

A、減小、增大、減小

B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大

D、減小、減小、增大

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（2008?佛山一模）①pH=0的鹽酸 ②0.5mol?L^-1鹽酸 ③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水電離的c（H⁺）由大到小的順序是（　　）

A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②

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下列溶液中Cl^-濃度與50mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-濃度相等的是（　　）

A．150mL 1.5mol?L^-1的NaCl溶液

B．75mL 2mol?L^-1的NH₄Cl溶液

C．150mL 1mol?L^-1的KCl溶液

D．75mL 1mol?L^-1的FeCl₃溶液

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列敘述正確的是（　　）

A．常溫常壓下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中約含有2N_A個(gè)氧原子

B．在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05N_A個(gè)Zn²⁺

C．1.0L0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個(gè)數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，1molCl₂與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子

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（2011?湖南二模）常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）?c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．pH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）?10^-3-10^-12

C．濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者大于后者的10倍

D．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）?c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

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