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1.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

2.下列說法正確的是

A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 

B.不溶于水的物質溶解度為0

C.絕對不溶解的物質是不存在的              

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

3.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為

  A.2A+3B=2C       B.A+3B=2C       C.3A+B=2C         D.A+B=C

4.常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合后所得溶液的pH

A.等于7       B.大于7      C.小于7     D.無法確定

5.在配制Fe₂（SO₄）₃溶液時，為抑制水解常常往溶液中加入少量的

A．NaOH      B．H₂SO₄     C．KCl      D．CH₃COOH

6.物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是

  A. Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl      B. Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

  C. Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃      D. Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl

7.某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節溶液pH值時，應選用的試劑是

　 A．NaOH       B．ZnO       C．Na₂CO₃    D．Fe₂O₃

8.已知反應：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是    

A．碳的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．①的反應熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

9. 250℃和1.01×10⁵Pa時，反應 2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是 

A.是吸熱反應             B.是放熱反應 

C.是熵減少的反應         D.熵增效應大于焓增效應

10.用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A． ①②            B．②③            C．②④                  D．③④

11.等濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A.NH₄NO₃      B.NH₄HSO₄     C.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    D.(NH₄)₂CO₃

12. 關于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發生的反應是 Pb(s) +SO₄^{2 -}（aq）= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發生的反應是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-（aq）

13.一定溫度下，可逆反應2NO_2（（g）2NO_(g)＋O_2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 ①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂

  ②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1

  ④混合氣體的壓強不再改變

  ⑤混合氣體的顏色不再改變

  ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

 A.①④⑤⑥      B.①②③⑤      C.②③④⑥      D.以上全部

14.下列表述正確的是  

A.碳酸氫鈉溶液的水解反應：

B.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂

C.向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現紅褐色沉淀

D.氫硫酸的電離方程式：H₂S=2H⁺+S^2-

15.下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是

  A.pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  

  B. c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

  C.能使pH試紙變深藍色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

  D.由水電離出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

16.可逆反應mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度和壓強的關系如右圖，下列敘述正確的

A.達平衡后，加入催化劑則C％增大

B.達平衡后，若升溫，平衡右移

C.化學方程式中n＞e+f

D.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

17.下列事實能說明醋酸屬于弱電解質的是

①中和10ml1mol/LCH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

②物質的量濃度相同時，開始時鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/LCH₃COONa溶液顯堿性

A．①②③    B. ②③④    C. ①③④    D. ①④

18.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)  △H＜0，下列各圖正確的是 

19. 25℃，在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，溶液的pH隨加入的醋酸的體積V的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中不正確的是