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250℃和1.01×105Pa時.反應 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),△H=+56.76kJ/mol.自發進行的原因是 A.是吸熱反應 B.是放熱反應 C.是熵減少的反應 D.熵增效應大于焓增效應 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

250℃和1.01×105Pa時,反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   △H=+56.76kJ/mol,自發進行的原因是                                                            

A、是吸熱反應             B、是放熱反應 

     C、是熵減少的反應         D、熵增大效應大于焓增大的效應

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250℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自發進行的原因是

[  ]

A.

是吸熱反應

B.

是放熱反應

C.

是熵減少的反應

D.

熵增大效應大于焓增大的效應

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250℃和1.01×105Pa時,反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ?mol-1,自發進行的原因是                                                                 

A.是吸熱反應B.是放熱反應
C.是熵減少的反應D.熵增大效應大于焓變效應。

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2501.01×105Pa反應 2N2O5g=4NO2g+O2g);H=+56.76kJ?mol-1自發進行的原因是

A是吸熱反應 B是放熱反應

C是熵減少的反應 D熵增大效應大于焓變效應。

 

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250°C1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自發進行的原因是(  )

A.是吸熱反應 B.是放熱反應 C.是熵減反應 D.熵增效應大于能量效應

 

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