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250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 | |
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A． |
是吸熱反應 |
B． |
是放熱反應 |
C． |
是熵減少的反應 |
D． |
熵增大效應大于焓增大的效應 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
250℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ）
A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．熵增效應大于能量效應 D．是熵減反應
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省武漢市五校高二上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
250 ℃和1.01×105 Pa時，反應 2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76 kJ/mol，
自發(fā)進行的原因是
A．是吸熱反應 B．是放熱反應；
C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應
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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2XY3(g) ===X2(g)＋3Y2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是
A．熵增大效應大于能量效應 B．是放熱反應
C．是熵減少的反應 D．是吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福州八縣（市）一中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
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