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（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O試寫出電解質溶液若為鹽酸時的正極反應式：．
（2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：．
（3）配平：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ．則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂ 按體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結構示意圖如圖2．甲醇進入極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為．
（4）101kPa時，若16gCH₃OH完全燃燒生成液態水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為．

（1）今有反應2H₂+O₂=2H₂O（KOH為電解質），構成燃料電池，則負極通的是：，正極通的是：正、負極的電極反應式分別為：，
（2）若將KOH改為H₂SO₄，則正、負極的電極反應式分別為：，（1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化依次為：，．

圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
（1）下列敘述不正確的是
A a電極是負極
B b電極的電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極b極
（3）若電解質溶液為稀H₂SO₄，則電極反應式為：a極b極．

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，請根據提示寫出正負極的電極反應式
（1）以硫酸為電解液：
負極：
正極：
（2）以氫氧化鉀為電解液：
負極：
正極：．