Question

（1）今有反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O（KOH為電解質(zhì)），構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的是：

H₂

，正極通的是：

O₂

正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

（2）若將KOH改為H₂SO₄，則正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

，

2H₂-4e^-=4H⁺

（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH變化依次為：

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

，

2H₂-4e^-=4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)原電池的原理分析判斷，失電子的做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中氫氣失電子生成氫離子，注意電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以電解反應(yīng)應(yīng)寫成生成水的反應(yīng)；反應(yīng)中氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池反應(yīng)后生成水，溶液中氫氧化鉀濃度減小；
（2）依據(jù)原電池的原理分析判斷，失電子的做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中氧氣得到電子生成氫氧根離子，注意電解質(zhì)溶液是酸溶液，所以電解反應(yīng)應(yīng)寫成生成水的反應(yīng)；氫氣在負(fù)極失電子生成氫離子；原電池反應(yīng)后生成水，溶液中硫酸濃度減小；

解答：解：（1）反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O（KOH為電解質(zhì)），構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通的是H₂，電極反應(yīng)為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，通的是O₂；電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案為：H₂，O₂，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（2）若將KOH改為H₂SO₄，則正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O   2H₂-4e^-=4H⁺；（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH變化依次為（1）電池反應(yīng)時(shí)生成水，溶液中氫氧根離子濃度減小，PH減小；（2）電池反應(yīng)時(shí)生成水，溶液中氫離子離子濃度減小，PH增大；
故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；2H₂-4e^-=4H⁺；變小，變大；

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，主要考查氫氧燃料電池的工作原理和電極判斷，電極反應(yīng)，注意電解質(zhì)環(huán)境不同，電極反應(yīng)式不同．