Question

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

(1)Cr的核外電子排布式為 ;

(2)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構,則呈正四面體結構的原子團是 ,其中心原子的雜化軌道類型是 ;

(3)①過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n= 。CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為 。

②甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內C的雜化方式為 ,甲醇分子內的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1

(3)SO42－ sp3

(4)①4 1∶2 ②sp2 小于

【解析】(1)Cr的核外電子排布遵循“半滿穩定”,其電子數與構造原理略有差異。

(2)H2O是角形分子,呈四面體結構的原子團只能是S,其中心原子S采取sp3雜化。

(3)①配合物Ni(CO)n中由CO提供孤電子對,CO只能提供1對孤對電子，Ni的價電子數為10,則由CO提供的電子數為8,n=4。N2與CO等電子體,故分子內存在三鍵,σ鍵一個,π鍵兩個。②甲醇形成四條σ鍵,碳原子采取sp3雜化。甲醇中O—C—H的鍵角接近109°28',甲醛中碳原子為sp2雜化,鍵角為120°。