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10．下列表示式中錯誤的是（　　）

	A．	Na⁺的電子式：		B．	Na⁺的結構示意圖：
	C．	Na的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹		D．	Na的簡化電子排布式：3s¹

分析 A．鈉離子為陽離子，其電子式中不需要標出最外層電子；
B．鈉離子含有2個電子層，最外層含有8個電子；
C．鈉原子含有11個電子，根據構造原理寫出其電子排布式；
D．簡化電子排布式只表示出最外層的電子排布式即可．

解答解：A．Na⁺為簡單陽離子，直接用離子符號表示其電子式，則鈉離子的電子式為Na⁺，故A錯誤；
B．Na⁺的核電荷數為11，最外層滿足8電子穩定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；
C．Na的核外電子總數為11，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s¹，故C正確；
D．Na的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，則其簡化電子排布式：3s¹，故D正確；
故選A．

點評本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、電子排布式、離子結構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

參考如圖，按要求回答下列問題：
（1）甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O反應生成CO₂和H₂．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH₃OH（g）和H₂O（g）反應的熱化學方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-c kJ/mol
又知H₂O（g）?H₂O（l）△H=-d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₃＞△H₂＞△H₁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）

	A．	西瓜是酸性食物		B．	豬肉、牛肉是堿性食物
	C．	巧克力、奶油是酸性食物		D．	大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　　）

	A．	1 mol任何物質中都含有6.02×10²³個分子
	B．	0.012 kg ¹²C中含有約6.02×10²³ N_A個碳原子
	C．	1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
	D．	1 mol Ne中約含有6.02×10²⁴個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（　　）

	A．	光照射甲烷和氯氣的混合氣體
	B．	乙烯通入溴水中
	C．	在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應
	D．	苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在標準狀況下，4.4g CO₂的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		B．	Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O
	C．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		D．	2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L^-1	1.00×10^-3	4.00×10^-4	1.70×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4	…

（1）前2s內的平均反應速率υ（N₂）=2.08×10^-4 mol/（L•s）（保留3位有效數字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×10⁶．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑
B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內壓強增大
D．充入CO使容器內壓強增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284 kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O₃氧化NO結合水洗可產生HNO₃和O₂，每生成1mol的HNO₃轉移3mol電子．
（5）O₃可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺．

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