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2．在標準狀況下，4.4g CO2的體積是2.24L．

分析 標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，根據V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm計算出標準狀況下4.4g二氧化碳的體積．

解答 解：4.4g CO2的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，標準狀況下0.1mol CO2的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24L．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系即可解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．9.03×1023 個硝酸分子含48mol電子，其中所含氧原子數與99克CO2中所含氧原子數相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，則X的摩爾質量為14g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示式中錯誤的是（　　）
A．Na+的電子式：B．Na+的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（　　）
A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W＞Z
C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．良好的生態環境可以提升生活質量．
①2015年11月，我國多個城市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態環境．下列有關生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產沼氣  B．廢舊塑料露天焚燒  C．廢舊電池就地填埋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物質的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發生反應：N2+3H2═2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1．
①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．使用適當的催化劑
c．將原料氣加壓
d．將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反應②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反應③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣．在其他條件一定的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1價氯元素的含量） 的影響如圖2所示．
①反應中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．
②a點之前氨氮去除率較低的原因為NaClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH3主要發生反應①，生成較穩定的NH2Cl．
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3．
①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4．

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